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Tabla Periódica

  • Categoría de la entrada:Puzzles
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Este es uno de los pocos puzzles en los que no merece la pena hacer una clasificación inicial de las piezas. Prácticamente siempre que se coge una pieza al azar, se sabe dónde debe estar colocada, y, si acaso hay alguna duda se puede dejar en montoncitos cercanos a su ubicación para montarlos después.

Por tanto, este puzzle recomendaría montarlo de dentro hacia afuera y dejar los bordes para el final, que quizás sea curiosamente la parte más difícil.

Foto de la tapa original del puzzle de la Tabla Periódica

Acerca de la imagen…

La tabla periódica de los elementos es uno de los modelos de la realidad física que más éxito han tenido en la historia de la ciencia. Se pasó de tener una amalgama de elementos sin aparente relación entre ellos a organizarlos se forma que incluso se pudiesen predecir sus propiedades químicas. De hecho, se puede considerar como el comienzo de la química como ciencia propiamente dicha.

Los 118 elementos de la tabla periódica actual se disponen por filas (llamados periodos, 7 en total) y por columnas (llamadas grupos, 18 en total) y se organizan de forma creciente por su número atómico, que es el número de protones que tiene el núcleo, de forma que el átomo de hidrógeno, cuyo núcleo está formado por un solitario protón, sería el primer elemento, seguido del helio con dos protones y dos neutrones en su núcleo en su isótopo más habitual, y así sucesivamente.

En cada casilla de la tabla se ve, en grande, el símbolo químico del elemento, su número atómico arriba a la izquierda, su número másico arriba a la derecha (por simplificar es la suma de protones y neutrones del núcleo teniendo encuenta que hay distintos isótopos del elemento) y su configuración electrónica. La configuración electrónica es una de las características más importantes de un elemento y que, en gran medida determinan las propiedades químicas de ese elemento.

Como ya sabéis un átomo se compone de un núcleo central formado por protones y neutrones rodeados por una nube de electrones dispuestos por capas. Conforme el núcleo tiene más protones los electrones van «rellenando» las capas de forma ordenada por reglas determinadas por la mecánica cuántica. El caso es que la capa exterior puede quedar rellena del todo, o sólo tener unos pocos electrones, o faltarle pocos electrones para estar rellena del todo.

Y ahí es donde se forman los grupos, por ejemplo, el grupo 1 lo forman elementos con un único electrón en la última capa, llamados alcalinos. El grupo 17 lo forman los halógenos, con 7 electrones en la última capa, faltándoles sólo uno para tenerla completa.

Pues curiosamente los átomos «prefieren» tener la última capa completa y por eso los alcalinos desean desprenderse de su electrón exterior para quedarse con la capa anterior ya completa. Y a los halógenos les gustaría captar un electrón más y completar su última capa. Ahora bien, si os dáis cuenta, hemos encontrado un matrimonio muy bien avenido. Por un lado elementos que quieren desprenderse de un electrón, por ejemplo el sodio (Na) y por otro, elementos que quieren un electrón, por ejemplo, el cloro (Cl). De esta forma si juntamos un átomo de cloro y otro de sodio lo más normal es que el cloro capte el electrón que le sobra al sodio. Como ambos átomos parten de un estado de carga neutro resulta que al átomo de sodio le quedaría una carga neta positiva (por desprenderse de un electrón, que tiene carga negativa) y el cloro quedaría con carga negativa (por captar un electrón de más) formando dos iones de cargas contrarias. Y como también sabéis de la física y química de la secundaria, las cargas opuestas se atraen y los dos átomos se quedan «pegados» formando un enlace llamado «iónico». Precisamente la sal común es la formada por el cloruro sódico: un átomo de cloro y otro de sodio unidos por fuerzas eléctrostáticas.

El resto de formas de unir átomos entre sí para formar moléculas (enlace covalente y metálico) también se basan en las características de las nubes electrónicas que rodean los núcleos atómicos.

El grupo 18 lo forman los elementos, llamados gases nobles, que ya tienen la última capa rellena, por lo que tienen muy poca reactividad y les cuesta crear compuestos químicos.

Como es habitual en los puzzles de Eurographics, los textos viene traducidos en cuatro idiomas: Inglés, francés, alemán y español así que dentro de cada casilla puedes ver el nombre de estos elementos en las cuatro lenguas. También aparecen en la parte superior la clasificación de los elementos mediante otros criterios. Abajo a la derecha, la distribución de los elementos en la atmósfera, biosfera, hidrosfera y litosfera.

Abajo a la izquierda tenemos los elementos y su fecha de descubrimiento. Curiosamente, el elemento de número atómico 118 (llamado ununoctio en la figura pero posteriormente bautizado como Oganesón) aún aparece como no descubierto pero ya la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) lo da como verificado desde 2015.
También aparece un dibujo de Dmitri Mendeléyev, químico ruso, al que se le atribuye el diseño de la primera tabla periódica en 1869, y de hecho, en 2019 se celebró el año internacional de la tabla periódica como conmemoración del 150 aniversario de este descubrimiento.

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